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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区(qū)域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种(zhǒng)封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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