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大(dà)π键(jiàn)电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和(hé)C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键，这种(zhǒng公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表)不(bù)局(jú)限在两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道(dào)数公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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