电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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