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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值唐舞桐为什么叫王冬儿 唐舞桐可以晋升一级什么(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

唐舞桐为什么叫王冬儿 唐舞桐可以晋升一级什么　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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