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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì自制苏打水可以降尿酸吗，自制苏打水和买的苏打水区别)增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.自制苏打水可以降尿酸吗，自制苏打水和买的苏打水区别54 铅 2.33

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