电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de风采风彩两个词的区别是什么，风采风彩两个词的区别在哪)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(hu风采风彩两个词的区别是什么，风采风彩两个词的区别在哪à)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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