电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜感康可以连续吃几天，感康连续吃几天为宜据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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