电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(东北电力大学专科什么专业最好就业，东北电力大学专科什么专业最好找工作line-height: 24px;'>东北电力大学专科什么专业最好就业，东北电力大学专科什么专业最好找工作shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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