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　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性(xìng)质

　　在(zài)通(tōng)常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也(yě)是容印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有: 24px;'>印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有易发生煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化(huà)碳分子为极性分子，但由于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极性很弱。

一(yī)氧化碳主要(yào)用途有

　　1、一氧化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还(hái)原剂，如(rú)工业还(hái)原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体的(de)混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧(yǎng)气(qì)中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放(fàng)出大(dà)量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具(jù)有较强的(de)还原性，能(néng)把金属从(cóng)它们的氧化物中(zhōng)还原出来（工业上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋(dàn)白结合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结(jié)合，失(shī)去(qù)携(xié)氧能力，造成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无(wú)臭(chòu)、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物(wù)理(lǐ)性质上，一氧化碳(tàn)的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在(zài)水中(zhōng)的溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学(xué)性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等(děng)；同时(shí)具有毒性，较高(gāo)浓度时(shí)能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人(rén)吸入最低致(zhì)死(sǐ)浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一(yī)氧化(huà)碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用(yòng)于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以及有机(jī)合成等(děng)。

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