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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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