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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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