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一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化(huà)学性质(zhì)是什么(me)呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四(sì)氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一(yī)氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子(zi)为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子，分子的(de)极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原(yuán)剂，如工业还原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水(shuǐ)煤气（一(yī)氧化(huà)碳和氢(qīng)气(qì)等(děng)气(qì)体(tǐ)的混合物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧(shāo)变(biàn)成(chéng)二氧(yǎng)化(huà)碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量的(de)热（可(kě)用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强(qiáng)的还原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物(wù)中(zhōng)还原出(chū)来（工业(yè)上(shàng)常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒(dú)性，极易(yì)与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧(yǎng)气(qì)结合，失去(qù)携(xié)氧能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中(zhōng)毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化(huà)合(hé)物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下(xià)为是无色、无臭、无味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反(fǎn)应等(děng)；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能使人出(chū)现不同程度中(zhōng)毒症(zhèng)状，危害人体的脑、诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶(zào)顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法等方法(fǎ)制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光(guāng)气以(yǐ)及有机合成等。

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