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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

厦门有几个区，厦门有几个区分别叫什么　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电子，1个(厦门有几个区，厦门有几个区分别叫什么gè)N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因(yīn)此(cǐ)又称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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