电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuá87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些n)子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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