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大(dà)π键电子数的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子凝集素和凝集原的区别巧记，凝集原与凝集素有何区别都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(sh凝集素和凝集原的区别巧记，凝集原与凝集素有何区别ù)的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互(hù)重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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