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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多(duō)数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此(cǐ)平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成环碳原子(zi)各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中的(de)每(měi)个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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