电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（祈使句例子英语，祈使句例子10个4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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