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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，这都有水了还说不想要，啊怎么这么多水啊吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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