电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)马云的钱属于个人吗能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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