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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.9精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德 line-height: 24px;'>精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德3 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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